什么是金屬的鈍化？
發(fā)布時(shí)間：2018-11-22新聞編輯：青島愛大生
鈍化概念初來自金屬鐵在硝酸中的行為。在稀硝酸中鐵的腐蝕速率隨酸含量的提高而增大，當(dāng)HNO3 質(zhì)量增加到30%一40%時(shí)，腐蝕速率達(dá)到。若再增加硝酸質(zhì)量，鐵的腐蝕速率反而急劇下降，直到腐蝕反應(yīng)接近停止，。此時(shí)鐵變得很穩(wěn)定，即使再放回稀硝酸中也能保持一段時(shí)間不發(fā)生腐蝕溶解，這種異常的現(xiàn)象稱為鈍化。金屬的這種高耐蝕狀態(tài)稱為鈍態(tài)。
金屬處在鈍態(tài)時(shí)，其腐蝕速率很低，由活化態(tài)轉(zhuǎn)入鈍態(tài)，腐蝕速率要下降4一6 個(gè)數(shù)量級(jí)。這是由于在金屬表面形成了一層很薄的鈍化膜，這種膜的厚度只有3nm 左右，它是一層具有高電阻率的半導(dǎo)體氧化膜或氣體等物質(zhì)的吸附膜。膜很脆弱，當(dāng)從腐蝕介質(zhì)中取出時(shí)會(huì)發(fā)生變化。
能使金屬鈍化的物質(zhì)稱為鈍化劑。除鐵以外，金屬鋁、鉻、鎳、鈷、鉬、鈮、鎢、鈦等在濃硝酸中也會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。除濃硝酸外，一些強(qiáng)氧化劑也會(huì)引起金屬的鈍化，如硝酸鉀、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀、氯酸鉀等。甚至一些非氧化性的酸也可以使某些金屬鈍化，如氫氟酸可使鎂鈍化，鹽酸可使鑰和鈮鈍化，溶液或大氣中的氧也是一種鈍化劑。
金屬由原來活性狀態(tài)轉(zhuǎn)入鈍化態(tài)以后，金屬表面結(jié)構(gòu)要發(fā)生改變，其電極電位也要發(fā)生變化。鈍化使金屬的電位朝正方向移動(dòng)0.5一2.0V。例如，鐵從-0.5~+0.2v移動(dòng)到+0.5一+1.0V。鉻則從原來的-0.6一+0.4V 移動(dòng)到+0.8~+1.0V。金屬鈍化后，電極電位正移很多，這是金屬由活性狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)的一個(gè)普遍現(xiàn)象，也是金屬鈍化的一個(gè)標(biāo)志。
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